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Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

Discusión cerrada
  1. #1
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    Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

    Se q meti la pata en algún lado pero son sales y la profesora no explico uno con este tipo de cosas y eje sorpresa era el unico.

    A ver si me pueden dar una mano, no logro balancearla.



    Gracias buen día.

    pd: el parcialito de buffer lo aprobe y me falta uno para ir al segundo parcial, q es de este tema.
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  2. #2
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    Re: Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

    Acá dejo otro q no me sale porque hay un peroxido y tengo dudas.

    Última edición por Streptosolen : 06-06-10 el 09:01 PM
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  3. #3
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    Re: Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

    En el primero, la reducción es con 2 electrones, no con 1.

    ClO- + 2e- +2 H+ ---> Cl- + H2O
    Citar Mensaje original enviado por Dr. Scorpion
    ¿Quién no?
    El que esté libre de flash (?), que arroje el primer post (???).

  4. #4
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    Re: Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

    ¿Hay una forma de saber cuando equivale un mol de electrones con respecto a los equivalentes?

    Es decir en base de una Normalidad redox, sacar la molaridad redox? la profe lo hizo tengo en la carpeta pero me cuesta aún como razonarlo.
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  5. #5
    Avatar de - Milo -
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    Re: Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

    Mmmm, CREO que era algo así:

    Vos tenés un mol de reactivo que participa en una reacción redox donde se intercambian una determinada cantidad de electrones.

    Entonces, el número de equivalentes es la cantidad de moles de reacivo * la cantidad de electrones transferidos.

    Ponele, en la reacción MnO4- + 5e- --> Mn+2 (no está balanceada completa), por cada mol de MnO4- vos intercambiás 5 electrones, entonces los equivalentes son: n = 1 mol * 5e- = 5.

    Si dividís todo por litro, los equivalents pasan a ser normalidad y los moles molaridad.

    Entonces te queda:

    N = M * e-, con N = normalidad y M = molaridad.

    De todas formas esto te sirve cuando hacés titulaciones redox, para balancear las ecuaciones por el método del ion/electrón, saber la molaridad, la normalidad o e número de equivalentes no te aporta nada...
    Citar Mensaje original enviado por Dr. Scorpion
    ¿Quién no?
    El que esté libre de flash (?), que arroje el primer post (???).

  6. #6
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    Re: Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

    El ejercicio q no me sale es del continuación al 6.2 q tengo en la siguiente foto, hasta ahi no tengo problemas:

    6.3) Si se hacen reaccionar 0.3 equivalentes redox de K2CrO4, calcular cuántos equivalentes redox de HCl se oxidan y cuántos moles de la misma reaccionan.

    Los equivalentes llegue por la siguiente relación: Nºequivalentes de la sust q se oxida = nº equivalentes de sust q se reduce.



    7) no puedo balancear esta ecuación no se donde meti la pata:

    Última edición por Streptosolen : 06-06-10 el 09:01 PM
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  7. #7
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    Re: Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

    Este tampoco lo puedo balancear, encima son los ejercicios q no me salen los balances y este es el ultimo :S

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  8. #8
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    Re: Ejercicio de Balance Ión-electron. Redox (oxido-reducción)

    Lo tenés balanceado. Para mi en esos ejercicios siempre se me hacía más fácil contar la cantidad de cada lado de cada átomo para no hacerlo a ojo y pifiar.
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