[Consulta] Algunos ejecicios de Química.

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  1. #1
    Los Intocables Avatar de Salito.-
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    [Consulta] Algunos ejecicios de Química.

    Buenas tardes,
    No soy muy habitué de la sección, pero me tocó hacer Química en curso de verano, y la verdad estoy desorientado con un par de ejercicios y no tengo a quién recurrir.
    Los planteo a continuación, espero que alguien pueda darme una manito en su desarrollo.
    1) a) Calcular que volumen de solución de pH = 11,50 se puede preparar a partir 45,0 g de una solución
    de KOH 1,00 % m/m. M (KOH) =56 g/mol .
    En este ejercicio tengo una diferencia notoria entre lo que me da, y el resultado que muestra el apunte.
    Lo realicé de la siguiente manera:

    Me dicen que tengo 45g 1% m/m de KOH, lo que corresponde a : 0.45g. Expresado en moles, serían 8.10⁻³.

    Para sacar la concentración que necesito, utilizo el PH=11.5, entonces la concentración que necesito es 10 (elevado a menos 1,5)=0.032

    Hago una regla de 3:
    0.032 corresponden a 1000mL
    Tengo 8.10-³, corresponden a: 250mL (0,250dm³ =/ a los 2,54dm³ que marca el apunte)

    2)Se tiene una solución acuosa de ácido propiónico CH3CH2COOH (M = 74,0 g/mol); pKa = 4,85.
    La concentración de su base conjugada en el equilibrio es 2,00.10-4
    M. Calcular la concentración inicial
    del ácido en % m/V.
    En este punto directamente no sé cómo plantearlo. Podría plantear la constante de acidez (Ka = 10 elevado al valor de pKa), pero la verdad es que lo planteo y me nublo.

    Bueno, por ahora es tan sólo eso. Espero puedan ayudarme.
    Muchas gracias.
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  3. #2
    Avatar de nicol@s
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    Re: [Consulta] Algunos ejecicios de Química.

    Citar Mensaje original enviado por Salito.- Ver Mensaje

    1) a) Calcular que volumen de solución de pH = 11,50 se puede preparar a partir 45,0 g de una solución
    de KOH 1,00 % m/m. M (KOH) =56 g/mol .

    En este ejercicio tengo una diferencia notoria entre lo que me da, y el resultado que muestra el apunte.
    Lo realicé de la siguiente manera:

    Me dicen que tengo 45g 1% m/m de KOH, lo que corresponde a : 0.45g. Expresado en moles, serían 8.10⁻³.

    Para sacar la concentración que necesito, utilizo el PH=11.5, entonces la concentración que necesito es 10 (elevado a menos 1,5)=0.032

    Hago una regla de 3:
    0.032 corresponden a 1000mL
    Tengo 8.10-³, corresponden a: 250mL (0,250dm³ =/ a los 2,54dm³ que marca el apunte)

    Hola, el pOH de la solucion es 2,50, no 1,50, entonces la concentracion es 3,16.10^-3, no 0,0316. Fijate si asi te da bien el resultado

    Citar Mensaje original enviado por Salito.- Ver Mensaje

    2)Se tiene una solución acuosa de ácido propiónico CH3CH2COOH (M = 74,0 g/mol); pKa = 4,85.
    La concentración de su base conjugada en el equilibrio es 2,00.10-4
    M. Calcular la concentración inicial
    del ácido en % m/V.
    En este punto directamente no sé cómo plantearlo. Podría plantear la constante de acidez (Ka = 10 elevado al valor de pKa), pero la verdad es que lo planteo y me nublo.
    Planteamos la ecuacion de la constante del ácido:

    Ka: Cb^2/(Ca - Cb)

    Cb es concentracion de la base y Ca es del ácido.
    Colocamos en la ecuación los datos que tenemos:

    1.41.10^-5= (2,00.10^-4)^2/(Ca - 2,00.10^-4)

    Despejando Ca a mi me dio 3,03.10^-3.

    Espero que te haya servido
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    Última edición por nicol@s : 09-03-14 el 06:34 PM

  4. #3
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    Re: [Consulta] Algunos ejecicios de Química.

    Citar Mensaje original enviado por nicol@s Ver Mensaje
    Hola, el pOH de la solucion es 2,50, no 1,50, entonces la concentracion es 3,16.10^-3, no 0,0316. Fijate si asi te da bien el resultado

    Planteamos la ecuacion de la constante del ácido:

    Ka: Cb^2/(Ca - Cb)

    Cb es concentracion de la base y Ca es del ácido.
    Colocamos en la ecuación los datos que tenemos:

    1.41.10^-5= (2,00.10^-4)^2/(Ca - 2,00.10^-4)

    Despejando Ca a mi me dio 3,03.10^-3.

    Espero que te haya servido
    Justo antes de leerte encontré el error en el punto 1 jaja.
    En cuanto al 2, ¡sos un genio! Era re pavo y anduve cerca de la respuesta, pero por ignorancia no logré llegar. Gracias por iluminarme el camino jaja.
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  5. #4
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    Re: [Consulta] Algunos ejecicios de Química.

    Citar Mensaje original enviado por nicol@s Ver Mensaje
    Hola, el pOH de la solucion es 2,50, no 1,50, entonces la concentracion es 3,16.10^-3, no 0,0316. Fijate si asi te da bien el resultado



    Planteamos la ecuacion de la constante del ácido:

    Ka: Cb^2/(Ca - Cb)

    Cb es concentracion de la base y Ca es del ácido.
    Colocamos en la ecuación los datos que tenemos:

    1.41.10^-5= (2,00.10^-4)^2/(Ca - 2,00.10^-4)

    Despejando Ca a mi me dio 3,03.10^-3.

    Espero que te haya servido
    como llegaste a datear Ka = 1.41*10^-5? digo como del pKa llegas al Ka, disculpa mi basicidad

    ahhh p significa logaritmo, listo listo, ya lo resolví gracias por plantearlo!
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