Quimica bascia - Reacciones

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  1. #1
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    Quimica bascia - Reacciones

    Aca me reee esta costando :S
    Les dejo un problema para que me expliquen, si pueden y quieren, como se desarrolla:

    -Cuando cierto volumen de cloro medido a 273K y 1 atm reacciona con hidroxido de sodio, se obtienen 2.16 g de agua, segun:

    2 NaOH(aq) + Cl2(g) -------> NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

    a) Calcular el volumen de cloro que reaccionó.
    b) Calcular la cantidad de aniones de cloruro que se obtienen.
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  3. #2
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    Re: Quimica bascia - Reacciones

    Citar Mensaje original enviado por TheTen Ver Mensaje
    Aca me reee esta costando :S
    Les dejo un problema para que me expliquen, si pueden y quieren, como se desarrolla:

    -Cuando cierto volumen de cloro medido a 273K y 1 atm reacciona con hidroxido de sodio, se obtienen 2.16 g de agua, segun:

    2 NaOH(aq) + Cl2(g) -------> NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

    a) Calcular el volumen de cloro que reaccionó.
    b) Calcular la cantidad de aniones de cloruro que se obtienen.
    De la estequeometria deberías sacar todo:

    1 mol de H2O..............18g
    0,12 moles de H2O.......2,16g

    Entonces para que se cumpla; necesitas por lo menos:

    0,24 moles de NaOH
    0,12 moles de Cl2(g)

    P*V = n R*T
    R= 0,082; T= 273K, n=0,12, P= 1 atm

    V = 2,7 Litros.
    (es el unico en fase gaseosa, el volumen de liquidos es despreciable, por es uso la ley de los Gases Ideales).



    Si tenes 0,12 Moles de CL2(g); entonces vas a tener:

    Cl2(g) ---> 2Cl-(aq)

    Es decir el doble de aniones cloruro, o sea, 0,24 moles.
    Igualmente fijate que tenes la MISMA cantidad de cloro (en gramos); pero el doble en moles.


    [edit: cualquier duda pregunta]
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    Última edición por Akuma : 29-06-10 el 02:16 AM
    Citar Mensaje original enviado por Sir Auron
    Posta son un callejon evolutivo sin salida. Se van a quejar hasta la extincion.
    Citar Mensaje original enviado por G-Dogg
    Lo que vos creas no importa, lo que importa es lo que puedas demostrar.
    Citar Mensaje original enviado por Tiphareth
    ... sí, le entro a todo.
     

  4. #3
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    Re: Quimica bascia - Reacciones

    Citar Mensaje original enviado por Akuma Ver Mensaje
    De la estequeometria deberías sacar todo:

    1 mol de H2O..............18g
    0,12 moles de H2O.......2,16g

    Entonces para que se cumpla; necesitas por lo menos:

    0,24 moles de NaOH
    0,12 moles de Cl2(g)

    P*V = n R*T
    R= 0,082; T= 273K, n=0,12, P= 1 atm

    V = 2,7 Litros.
    (es el unico en fase gaseosa, el volumen de liquidos es despreciable, por es uso la ley de los Gases Ideales).



    Si tenes 0,12 Moles de CL2(g); entonces vas a tener:

    Cl2(g) ---> 2Cl-(aq)

    Es decir el doble de aniones cloruro, o sea, 0,24 moles.
    Igualmente fijate que tenes la MISMA cantidad de cloro (en gramos); pero el doble en moles.
    Te cuento que pensando pensando saque asi. Fijate y pegame si me equivoco (esto lo hice antes de leer tu post):

    18g H2O ----- 1 mol Cl
    2,16g H2O --- 0,12 mol Cl ------ Esta es la respuesta B que la saque "sin querer".

    Tomando la ecuacion PV=mRT, despejo V=mRT/P
    (0,12 x 0,082 x 273)/1 = 2,68 dm^3

    Segun el libro: Rta A= 2,68 dm^3 y B= 120mmol(0,12mol)


    Ahora estoy medio colgado en este ejercicio, por ahi me tiras una mano para empezar:

    Para obtener aminiaco gaseoso, se hace reaccionar 1Kg de cal [80% de Ca(OH)2] con exceso de solucion acuosa de cloruro de amonio 2,00 M(molar), segun:
    Ca(OH)2 + 2 NH4Cl -------> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

    a) El amoniaco obtenido se recoge en un recipiente rigido de 100dm^3 a 20ºC(293k). Calcular la presion que ejercera dicho gas.
    b) Cual es el minimo volumen de solucion acuosa de cloruro de amonio necesario para que reaccione todo el Ca(OH)2?

    EDITO: Saque la respuesta A, era facil y no la vi (son los nervios de que necesito un 2,5 para ir a final...) Hice lo siguiente:
    Mr de Ca(OH)2 = 74,08g. Sabiendo que de 1kg el 80% reacciona:
    74,08g ---- 2 moles NH3
    800g ------ x= 21,59 moles ; V= (21,59 x 0.082 x 293)/100 = 5,19 atm
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    Última edición por TheTen : 29-06-10 el 03:01 AM
     

  5. #4
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    Re: Quimica bascia - Reacciones

    Citar Mensaje original enviado por TheTen Ver Mensaje
    Te cuento que pensando pensando saque asi. Fijate y pegame si me equivoco (esto lo hice antes de leer tu post):

    18g H2O ----- 1 mol Cl
    2,16g H2O --- 0,12 mol Cl ------ Esta es la respuesta B que la saque "sin querer".

    Tomando la ecuacion PV=mRT, despejo V=mRT/P
    (0,12 x 0,082 x 273)/1 = 2,68 dm^3

    Segun el libro: Rta A= 2,68 dm^3 y B= 120mmol(0,12mol)

    1. De donde pensas que sale ese "0,12 mol de Cl". ¿Más precisamente de donde es ese cloruro (Cl es cloro, y Cl- es el cloruro)?

    ¿Por qué escribiste en esa regla de 3 Cl y no Cl2(g)?

    2. No la sacaste sin querer, es más estoy casi seguro que solo de casualidad pensaste que es la respuesta a la pregunta y no lo es. (no porque los números no coincidan, sino que tu planteo no lleva a eso).

    3. Mi respuesta de 0,24 moles "esta mal".
    El único ANION cloruro que hay es el de NaCl; el ClO es un complejo ión. En ese compuesto el Cl no es un anión. El anión es todo complejo ClO.
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    Posta son un callejon evolutivo sin salida. Se van a quejar hasta la extincion.
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    Lo que vos creas no importa, lo que importa es lo que puedas demostrar.
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    ... sí, le entro a todo.
     

  6. #5
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    Re: Quimica bascia - Reacciones

    Citar Mensaje original enviado por Akuma Ver Mensaje
    1. De donde pensas que sale ese "0,12 mol de Cl". ¿Más precisamente de donde es ese cloruro (Cl es cloro, y Cl- es el cloruro)?

    ¿Por qué escribiste en esa regla de 3 Cl y no Cl2(g)?

    2. No la sacaste sin querer, es más estoy casi seguro que solo de casualidad pensaste que es la respuesta a la pregunta y no lo es. (no porque los números no coincidan, sino que tu planteo no lleva a eso).

    3. Mi respuesta de 0,24 moles "esta mal".
    El único ANION cloruro que hay es el de NaCl; el ClO es un complejo ión. En ese compuesto el Cl no es un anión. El anión es todo complejo ClO.
    EDIT: A ver te planteo deveulta mas explicado:


    2 NaOH(aq) + Cl2(g) -------> NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

    a)cada 1 mol de H2O tengo 1 mol de Cl2 entonces:
    18g H2O ---- 1 mol Cl2
    2,16g H2O --X= 0,12 Cl2 ; y ahi aplico la ecuacion y sale el resultado.

    b) da la casualidad que en 1 mol de H2O tambien hay 1 mol de NaCl entonces:
    18g H2O ---- 1mol NaCl
    2,16g H2o --X= 0,12 moles de NaCl --- Despues planteas que:
    1 mol de NaCl ----- 1 mol de Cl
    0,12 mol NaCl ----- x= 0,12 mol Cl

    Creo que esta bien planteado.. no ?

    Con respecto a la respuesta de:
    Citar Mensaje original enviado por Theten
    b) Cual es el minimo volumen de solucion acuosa de cloruro de amonio necesario para que reaccione todo el Ca(OH)2?
    Aca saque la respuesta B, planteo:
    74,08g Ca ----- 2 mol NH4CL
    800g Ca ------- 21,598 mol NH4CL

    2 mol NH4Cl ----- 1000cm^3
    21,598 NH4Cl ---- x= 10799cm^3 = 10,799 dm^3 = 10,8 dm^3 :P


    Muchisimas gracias! sigo, y me sigo tropesando u.u
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    Última edición por TheTen : 29-06-10 el 04:12 AM
     

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