Problema Quimica

Discusión cerrada
Ir a 12 ÚltimaÚltima
  1. #1
    nobody cares Avatar de Indy
    Registración
    May 2003
    Mensajes
    10,311
    Ubicación
    Urquiza, Argentina

    Problema Quimica

    Gente, a ver si alguien me ayuda con este ej de ph

    Calcule ph de:

    600 ml de solucion 0.02 M de HCl + 100 ml de solucion de NaOH 0,1 M.

    Se considera volumenes aditivos y disociacion total.

    El resultado es 2,54.

    Gracias!
    • Me gusta
    Me gusta
     

  2. Compartí este Tema:
    • Vistas: 1498
    • Mensajes: 18
    Seguí este Tema: Suscribite
  3. #2
    nobody cares Avatar de Indy
    Registración
    May 2003
    Mensajes
    10,311
    Ubicación
    Urquiza, Argentina

    Re: Problema Quimica

    vamos gentee, alguno que se cope por favor que rindo el martes el final
    • Me gusta
    Me gusta
     

  4. #3
    Avatar de Akuma
    Registración
    Apr 2005
    Mensajes
    7,168
    Ubicación
    Argentina

    Re: Problema Quimica

    Citar Mensaje original enviado por Ready2Rumble Ver Mensaje
    Gente, a ver si alguien me ayuda con este ej de ph

    Calcule ph de:

    600 ml de solucion 0.02 M de HCl + 100 ml de solucion de NaOH 0,1 M.

    Se considera volumenes aditivos y disociacion total.

    El resultado es 2,54.

    Gracias!
    0,6 lts de sc 0,02M de HCL (ácido fuerte, se disocia completamente)
    0,1 lts de sc 0,1M de NAOH (base fuerte, se disocia completamente).

    Volumen total = 0,7 lts
    [H+]: 0,02 moles en 1 lts--> 0,6 lts = 0,012 moles
    [OH-]: 0,1 moles en 1 lts --> 0,1 lts = 0,01 moles

    O sea que tenes una solución de 0,7 lts con 0,002 moles de [H+]
    la concentración en molar de [H+] sería de 2,86x10^-3
    Te da un pH de 2,54[= - log (2,86x10^-3)]

    La posta en estos ejercicios de disociación es que te manejes siempre con los moles o gramos de SOLUTO que tenes.
    Generalmente las concentraciones te las van a dar en (masa en masa, masa en volumen , molaridad, molalidad).
    Vos siempre tenes que buscar la cantidad de soluto que tenes; y después sacar la molaridad/molalidad (o lo que te pidan) de ese soluto en el nuevo volumen (generalmente es mayor porque se le agrega más líquido).
    • Me gusta
    Me gusta
    Citar Mensaje original enviado por Sir Auron
    Posta son un callejon evolutivo sin salida. Se van a quejar hasta la extincion.
    Citar Mensaje original enviado por G-Dogg
    Lo que vos creas no importa, lo que importa es lo que puedas demostrar.
    Citar Mensaje original enviado por Tiphareth
    ... sí, le entro a todo.
     

  5. #4
    Avatar de Vildhjarta
    Registración
    Nov 2004
    Mensajes
    4,499
    Ubicación
    Wastelands, Argentina

    Re: Problema Quimica

    Che una consulta Indy, en que carrera estas? Final de qué materia?
    • Me gusta
    Me gusta
     

  6. #5
    nobody cares Avatar de Indy
    Registración
    May 2003
    Mensajes
    10,311
    Ubicación
    Urquiza, Argentina

    Re: Problema Quimica

    Mil gracias Akuma! Muy clara tu explicacion.

    AdrianDV, estoy en Ing. Electronica y es final de Quimica.

    Salu2!
    • Me gusta
    Me gusta
     

  7. #6
    Avatar de Akuma
    Registración
    Apr 2005
    Mensajes
    7,168
    Ubicación
    Argentina

    Re: Problema Quimica

    De nada; mucha mer
    • Me gusta
    Me gusta
    Citar Mensaje original enviado por Sir Auron
    Posta son un callejon evolutivo sin salida. Se van a quejar hasta la extincion.
    Citar Mensaje original enviado por G-Dogg
    Lo que vos creas no importa, lo que importa es lo que puedas demostrar.
    Citar Mensaje original enviado por Tiphareth
    ... sí, le entro a todo.
     

  8. #7
    nobody cares Avatar de Indy
    Registración
    May 2003
    Mensajes
    10,311
    Ubicación
    Urquiza, Argentina

    Re: Problema Quimica

    Ahora viendo el ej de nuevo me quedó una duda, como haces para pasar de tener 0,012 moles de [H+] a despues tener 0,002? Cómo sacaste el 0,002?

    eso no me quedó claro

    gracias otra vez
    • Me gusta
    Me gusta
     

  9. #8
    Blue Hedgehog Avatar de Sonic
    Registración
    Feb 2003
    Mensajes
    7,074

    Re: Problema Quimica

    EDIT: entendí cualquiera.
    (aka disregard that, i suck cox).

    Igual, creo que la resolución no es esa. Un cacho de ácido se va a titular con lo que hay de base. No puedo creer que haya rendido esta materia hace dos meses y no me acuerde ni un poquito.
    • Me gusta
    Me gusta
     

  10. #9
    Avatar de Akuma
    Registración
    Apr 2005
    Mensajes
    7,168
    Ubicación
    Argentina

    Re: Problema Quimica

    tenes 0,012 de [H+] y 0,01 de [OH-].
    Tenes un exceso de [H+] de 0,002 moles.

    El agua tiene un equilibrio de disociación.

    H2O <<<<----> [OH-] + [H+]
    La constante Kw= 10^-14.


    Citar Mensaje original enviado por Sonic Ver Mensaje
    EDIT: entendí cualquiera.
    (aka disregard that, i suck cox).

    Igual, creo que la resolución no es esa. Un cacho de ácido se va a titular con lo que hay de base. No puedo creer que haya rendido esta materia hace dos meses y no me acuerde ni un poquito.
    La formación de Cloruro de Sodia (NaCl); no influye para nada en tu determinación en el pH; además esta dicho en el enunciado que la disociación de ambas sustancias es completa.
    El ejercicio es bastante simplón para lo que vos propones Sonic.
    Le esta tomando disociación y calcular pH (o pOH).
    • Me gusta
    Me gusta
    Última edición por Akuma : 25-02-09 el 09:06 PM
    Citar Mensaje original enviado por Sir Auron
    Posta son un callejon evolutivo sin salida. Se van a quejar hasta la extincion.
    Citar Mensaje original enviado por G-Dogg
    Lo que vos creas no importa, lo que importa es lo que puedas demostrar.
    Citar Mensaje original enviado por Tiphareth
    ... sí, le entro a todo.
     

  11. #10
    nobody cares Avatar de Indy
    Registración
    May 2003
    Mensajes
    10,311
    Ubicación
    Urquiza, Argentina

    Re: Problema Quimica

    listoo, ahora si entendi.

    gracias!
    • Me gusta
    Me gusta
     

  12. #11
    Blue Hedgehog Avatar de Sonic
    Registración
    Feb 2003
    Mensajes
    7,074

    Re: Problema Quimica

    Citar Mensaje original enviado por Akuma Ver Mensaje
    tenes 0,012 de [H+] y 0,01 de [OH-].
    Tenes un exceso de [H+] de 0,002 moles.

    El agua tiene un equilibrio de disociación.

    H2O <<<<----> [OH-] + [H+]
    La constante Kw= 10^-14.



    La formación de Cloruro de Sodia (NaCl); no influye para nada en tu determinación en el pH; además esta dicho en el enunciado que la disociación de ambas sustancias es completa.
    El ejercicio es bastante simplón para lo que vos propones Sonic.
    Le esta tomando disociación y calcular pH (o pOH).
    Tenés razón. Lo más triste es que di la materia dos veces, en la UBA y acá (cuando me pasé no me dieron la equivalencia) y en ambas me saqué buena nota, pero NO ME ACUERDO NADA.
    • Me gusta
    Me gusta
     

  13. #12
    Avatar de Akuma
    Registración
    Apr 2005
    Mensajes
    7,168
    Ubicación
    Argentina

    Re: Problema Quimica

    Citar Mensaje original enviado por Sonic Ver Mensaje
    Tenés razón. Lo más triste es que di la materia dos veces, en la UBA y acá (cuando me pasé no me dieron la equivalencia) y en ambas me saqué buena nota, pero NO ME ACUERDO NADA.
    ¿En que carrera estabas en UBA y a que te pasaste en la UTN?

    (Soy de la UBA ; soy un topo!!!!!)
    • Me gusta
    Me gusta
    Citar Mensaje original enviado por Sir Auron
    Posta son un callejon evolutivo sin salida. Se van a quejar hasta la extincion.
    Citar Mensaje original enviado por G-Dogg
    Lo que vos creas no importa, lo que importa es lo que puedas demostrar.
    Citar Mensaje original enviado por Tiphareth
    ... sí, le entro a todo.
     

  14. #13
    nobody cares Avatar de Indy
    Registración
    May 2003
    Mensajes
    10,311
    Ubicación
    Urquiza, Argentina

    Re: Problema Quimica

    ja! yo estoy en la misma que Sonic... aunque en la UBA me saqué 5 en el final y ahora en la UTN todavia tengo que darlo

    la verdad es una boludez haber tenido que cursarla todo de nuevo.... de ultima dar algun examen con los temas que faltaban y ya
    • Me gusta
    Me gusta
     

  15. #14
    Avatar de Akuma
    Registración
    Apr 2005
    Mensajes
    7,168
    Ubicación
    Argentina

    Re: Problema Quimica

    ¿Pero que carreras? ¿Era CBC?
    Detalles, people, detalles! :P
    • Me gusta
    Me gusta
    Citar Mensaje original enviado por Sir Auron
    Posta son un callejon evolutivo sin salida. Se van a quejar hasta la extincion.
    Citar Mensaje original enviado por G-Dogg
    Lo que vos creas no importa, lo que importa es lo que puedas demostrar.
    Citar Mensaje original enviado por Tiphareth
    ... sí, le entro a todo.
     

  16. #15
    nobody cares Avatar de Indy
    Registración
    May 2003
    Mensajes
    10,311
    Ubicación
    Urquiza, Argentina

    Re: Problema Quimica

    A ver, yo arranque Electronica en la UBA, aprobe el CBC y Fisica I de la carrera y me pasé a la UTN... ahí perdí medio año por que los forros de la UTN no me quisieron anotar cuando fui (1er dia que abrio la facu despues de las vacaciones de verano)... asi que arranque en el 2do cuat de 2006 con 4 materias que me dieron por equiv (Analisis I, Fisica I, Algebra y Ingenieria y Soc). Y por empezar en el 2do cuat me perdi de cursar todas las anuales... un bajon... asi que arranque con A2, F2, Ingles y Redaccion de Informes... que por suerte aprobe todas aunque me faltan los finales de las 2 primeras todavia.
    • Me gusta
    Me gusta
     

  17. Compartí este Tema:
    • Vistas: 1498
    • Mensajes: 18
    Seguí este Tema: Suscribite
Discusión cerrada
Ir a 12 ÚltimaÚltima