Quimica@UTN

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  1. #16
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    ajaaj, anda tranqi qe te aprueban de cajon , en mi curso creo qe reprobaron 2 de 40 y a uno lo tubieron como media hora despues de entregarle a todos , haciendo un ejercicio para aprobarlo

    salu2 y suerte
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  2. #17
    Avatar de sidpunk77
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    Me hiciste pensar que el lunes tengo un ultimo recuperatorio de quimica(si desapruebo recurso) y me agarraron ganas de cagar! todo mal.. Tengo que dar un parcial de redox, electrólisis y pilas.
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    En 3dgames me acusan de Kirchnerista.
    En Facebook me acusan de Macrista.

    La verdad de los chicos PRO/Cambiemos de 3dg es que les chupa un huevo la corrupción, etc. Van a hacerse los giles siempre porque lo único que quieren es un gobierno que les de privilegios a su clase social.
     

  3. #18
    Avatar de winchybox
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    Haber si me pueden ayudar con este problema que no sale dice asi :

    Que volumen de solucion de H2SO4 al 20% (m/m) y densidad = 1.14g/ml es necesario tomar para preparar las siguientes soluciones
    a) 9000 gramos de solucion al 15% m/m

    mi razonamiento es

    si en 100 g de solucion tengo 15g de soluto
    en 9000r de solucion tengo x = 1350g de soluto

    y despues no se que mas hacer
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  4. #19
    Avatar de Eosinofilo 6.0
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    La solucion es al 15% = tenes 150 gramos de acido por cada 1000 de solucion.
    Queres preparar nueve kilos. En 9 kg, cuantos gramos de acido tenes que tener para que siga siendo al 15%?:
    1000 g sc____ 150 g ac.
    9000 g sc ____ x = 1350 g ac.

    La solucion madre es 20%. Que masa de solucion tiene 1350 g de ac:
    200 g ac ____ 1000 g sc
    1350 g ac ____x = 5400 g sc

    Esa masa equivale a:
    1.14 g sc ___ 1ml sc
    5400 g sc ___ x = 4736,84 ml sc.
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  5. #20
    Avatar de RaMoNeS 3.1
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    Estoy hasta las manos, no me sale esta boludes:

    5) Cual tendrá que ser la Molaridad de una Sc de Ca (OH)2 tal que 20 ml de ella queden neutralizadas por 30 cm3 de Sc 2 Molar de H2SO4.
    No tengo idea que hacer :S

    1 mol H2SO4 ___ 162gr
    2 mol H2SO4 ___ 324gr

    1000 ml H2SO4 ___ 324gr
    30 ml H2SO4 ___ 9.72gr

    Es con Vi.Ci=Vf.Cf ?


    Saludos y gracias
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    Última edición por RaMoNeS 3.1 : 28-02-07 el 02:29 PM
     

  6. #21
    Siempre trato de p... Avatar de TemplarTm
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    Profesor Particular

    Quisiera saber si alguno conoce algun profesor bastante bueno que sea dentro de Capital Federal (estoy por Caballito). Necesito urgente, no me alcanza con los libros que tengo.

    Rindo la semana que viene y realmente estoy muy preocupado.

    Saludos-
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    Violinista sin sentidos, solo miro el cielo..
    "There probably isn't any meaning in life.."
     

  7. #22
    Avatar de Eosinofilo 6.0
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    Citar Mensaje original enviado por RaMoNeS 3.1
    Estoy hasta las manos, no me sale esta boludes:



    No tengo idea que hacer :S

    1 mol H2SO4 ___ 162gr
    2 mol H2SO4 ___ 324gr

    1000 ml H2SO4 ___ 324gr
    30 ml H2SO4 ___ 9.72gr


    Saludos y gracias
    Si consideras:
    Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH-
    H2SO4 ---> SO42- + 2H+

    La reaccion es:
    2H+ + 2OH- ---> 2H2O

    Entonces, 1 mol de ac. sulfurico neutraliza 1 mol de hidroxido de ca.

    30 ml de h2so4 2M tienen 30x2 = 60 milimoles = 6e-2 moles de acido.
    Como 1 mol de acido equivale a uno de hidroxido de calcio la solucion que estas buscando va a tener 6e-2 moles de hidroxido en 20ml, la molaridad para neutralizar por completo los 30ml es 60milimol/20 ml = 3 M.

    Otra forma es pensarlo es: 1 mol de h2so4 libera 2 H+ y 1 mol de ca(oh)2 dos OH-, si tenes 30 ml de esa solucion entonces tenes 2*30*2 milimoles de H+ y necesitas la misma cantidad de oh- para neutralizarlos...
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  8. #23
    Avatar de RaMoNeS 3.1
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    Obviamente la tenes muy clara, no creo que yo tenga que saber tanto (espero! jaj) pero aplicando la formulita chota esa me da igual:




    0.03 litros x 2 moles/litro
    ____________________ = 3 moles / litro
    0.02 litros




    Lo tomaran como valido en un examen?

    Saludos
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  9. #24
    Avatar de Eosinofilo 6.0
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    Pero fijate que aca podes porque la reaccion es mol a mol. Si hubiese sido NaOH tendrias que poner 2*0.03*2mol/l porque cada mol de H+ neutraliza uno NaOH y el acido te esta liberando dos protones.
    No se como corregiran alla, me parece que si dejas en claro la relacion entre moles y usas la formula no estaria mal.
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  10. #25
    Avatar de RaMoNeS 3.1
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    Decis usando la normalidad en lugar de la molaridad?

    Saludos
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  11. #26
    Avatar de Eosinofilo 6.0
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    Si usas la normalidad te va a dar siempre bien. Ahi el 2*2mol/l es lo mismo que decir que la solucion 2 M es 4 N (1mol _ 2 eq). Despues tenes que acordarte de pasar la normalidad que te dio a molaridad. En el caso del NaOH M y N son iguales porque el "n" ("a" o como le digan al numero de equivalentes) es 1. Si hubiese sido 3, por ej, tendrias que haber dividido el resultado por 3. (acordate que N = n*M y M = N/n).
    A mi no me parece que usar normalidad es complicarte la vida, bah, a mi no me gusta por lo menos.
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  12. #27
    Avatar de RaMoNeS 3.1
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    Ahi me quedo todo claro.

    Gracias por la explicacion.

    Saludos
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  13. #28
    Avatar de Blazko
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    Uhhh hubiera visto esto antes...

    Lo de mol y eso no se ni mierda.. y ayer no aprobé . Malisimo.. Estudie poco, igual no es excusa.. mas nabo..

    Bueno, el 7 lo tengo q aprobar , asi que estoy estudiando.
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  14. #29
    Avatar de Malvinas-Arg
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    jajajaj muy buen thread parece una historia jajaj

    Suerte en el final.
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  15. #30
    AsD
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    en que año estas ramones?
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